Hoy vamos a trabajar la neutralización. El concepto de la
neutralización consiste en conseguir que un ácido baje su ph a neutro, usando
una base para ello, es decir, neutralizándolo.
Para ello vamos a hacer dos ejemplos, en el primero usaremos
como ácido ácido sulfúrico (H2SO4) y como base hidróxido de nitrógeno (NOH), y
en el segundo usaremos como ácido vinagre y como base amoniaco. Para demostrar
mejor el experimento usaremos dos colorantes, fenoctaleina y anaranjado de
metilo, respectivamente.
Ahora vamos con los materiales del laboratorio que
necesitaremos:
· -Dos recipientes donde echar el ácido y la base
· -Un embudo para tomar precauciones
·
Un cuentagotas para echar los colorantes
· -Papel tornasol para medir el ph
-Con todo preparado, comenzamos a experimentar
ácido base
Empezamos
echando en un recipiente el ácido sulfúrico y medimos el ph de este usando el
papel tornasol, viendo como resultado que al compararlo con un patrón de acidez,
sale que está en la escala más alta de acidez.
Para deducir cual es el ácido y cual la base les teñimos con fenolftaleina de manera que solo se tiñe el base y el H2SO4 sigue siendo transparente. Volvemos a introducir los trozos de papel tornasol y comprobamos que no hay ninguna variación en el PH.
Lo mismo hicimos con anaranjado de metilo para confirmar que la base era el NAOH, que cogió un color anaranjado fuerte mientras que el ácido se convirtió en rojo:
Lo que debemos de realizar a continuación es verter la base
(NOH) para neutralizar ese ácido, y así comprobamos como el color de la
disolución vuelve a ser transparente. Para verificar la neutralización
comprobamos metiendo papel tornasol y vemos como en esta ocasión nos marca una
acidez muy baja.
Intentamos hacer el proceso a la vez, echando base y luego
ácido, pero resultó complicado ya que necesitábamos mucha cantidad de ácido.
*A LO LARGO DE ESTA PRÁCTICA HEMOS IDO IDENTIFICANDO LOS TONOS SEGÚN EL PH SIGUIENDO ESTA TABLA:
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