REACCIÓN QUÍMICA ENTRE HCL Y AMONIACO

COMPROBACIÓN DE LA PRESENCIA DE DIFERENTES SUSTANCIAS

MATERIALES:

• Diferentes sustancias que contengan sal (1), almidón(2) y yoduro potásico(3)
• Tubos de ensayo
• Cuentagotas
• Lugol
• Nitrato de plata
• Nitrato de plomo

RESULTADOS:
Tras hacer una mezcla de las diferentes sustancias, podemos observar los diferentes colores que han tomado las muestras

NITRATO DE PLATA Y SAL

NITRATO DE PLOMO Y ALMIDÓN

LUGOL Y YODURO POTASICO

REACCIÓN GRUPAL

Hemos optado por la reacción:
NH3 + HCl => humo blanco

* esta entrada se publicará mas tarde cuando dispongamos del video explicativo.

NEUTRALIZACIÓN (VINAGRE Y AMONIACO)

A continuación realizamos la neutralización con el vinagre y el amoniaco, siguiendo los mismos pasos que en la neutralización anterior, con la única diferencia de ver que al echar en este caso el anaranjado de metilo al ácido tomaba un color rojo fuerte y al echar la base este cambiaba a un naranja. 

                      



Para ello repetimos el proceso de verter en cada recipiente un poco de cada uno e introducir papel tornasol en ambas. Como suponíamos el ácido resultó ser el vinagre y la base el amoniaco.

Al echar en este caso anaranjado de metilo al ácido vemos que cambia a un color rojo intenso mientras que al mezclarlo con la base se vuelve de un color naranja 

Para comprobar esto volvimos a hacer la prueba con el papel tornasol, metiéndolo antes y después de echar la base, con resultados similares a los del experimento anterior.

*ESTA PRACTICA SE RIGE POR LA TABLA DE LA ANTERIOR PARA SABER LOS pHs

NEUTRALIZACIÓN (H2SO2 Y NaOH)

Hoy vamos a trabajar la neutralización. El concepto de la neutralización consiste en conseguir que un ácido baje su ph a neutro, usando una base para ello, es decir, neutralizándolo.

Para ello vamos a hacer dos ejemplos, en el primero usaremos como ácido ácido sulfúrico (H2SO4) y como base hidróxido de nitrógeno (NOH), y en el segundo usaremos como ácido vinagre y como base amoniaco. Para demostrar mejor el experimento usaremos dos colorantes, fenoctaleina y anaranjado de metilo, respectivamente.

Ahora vamos con los materiales del laboratorio que necesitaremos:

·         -Dos recipientes donde echar el ácido y la base

·         -Un embudo para tomar precauciones

·         Un cuentagotas para echar los colorantes

·         -Papel tornasol para medir el ph

-Con todo preparado, comenzamos a experimentar

               ácido                                              base                  

Empezamos echando en un recipiente el ácido sulfúrico y medimos el ph de este usando el papel tornasol, viendo como resultado que al compararlo con un patrón de acidez, sale que está en la escala más alta de acidez.

   

 
Para deducir cual es el ácido y cual la base les teñimos con fenolftaleina de manera que solo se tiñe el base y el H2SO4 sigue siendo transparente. Volvemos a introducir los trozos de  papel tornasol y comprobamos que no hay ninguna variación en el PH.

Lo mismo hicimos con anaranjado de metilo para confirmar que la base era el NAOH, que cogió un color anaranjado fuerte mientras que el ácido se convirtió en rojo:

Lo que debemos de realizar a continuación es verter la base (NOH) para neutralizar ese ácido, y así comprobamos como el color de la disolución vuelve a ser transparente. Para verificar la neutralización comprobamos metiendo papel tornasol y vemos como en esta ocasión nos marca una acidez muy baja.

Intentamos hacer el proceso a la vez, echando base y luego ácido, pero resultó complicado ya que necesitábamos mucha cantidad de ácido.

*A LO LARGO DE ESTA PRÁCTICA HEMOS IDO IDENTIFICANDO LOS TONOS SEGÚN EL PH SIGUIENDO ESTA TABLA:

SAPONIFICACIÓN

Para fabricar jabón necesitaremos sosa cáustica y aceite de girasol.

Estos son los pasos que hemos de seguir:
1. Cogemos 4 gramos aproximadamente de sosa:

2. Tomamos 25 ml  de aceite, que vertemos en el vaso de la sosa:

3. Tomamos otros 25 ml de agua que sumamos a la mezcla obtenida anteriormente:
             

4. Removemos la mezcla con agilidad hasta el final de la clase:

5. Se deja reposar hasta el siguiente día.
                                 
                                               

Pudimos comprobar que,efectivamente, se había formado una pastilla de jabón, pero debido a la falta de tiempo no pudimos removerlo tanto como es necesario por lo que no cuajó al 100%.

PBL REACCIONES QUÍMICAS

Se ha previsto dar a conocer las actividades de ampliación de Física  y Química de 4º ESO organizando la exposición de un taller de Química a los alumnos del primer ciclo de Secundaria, para ello, se .solicita a los alumnos de 4º que preparen varias reacciones químicas que pudieran ser de interés.

Se les propone 5 de carácter obligatorio y, al menos una, elegida por ellos.